Verifica-se, experimentalmente, que, na reação entre os gases hidrogênio e oxigênio, em condições de temperatura e pressão constantes, 6 mL de gás hidrogênio são consumidos ao reagirem com 3 mL de oxigênio, produzindo 6 mL de vapor de água. Sobre essa reação, pode-se afirmar:
a) Durante a reação houve uma contração de volume igual a 1/3 do volume inicial.
b) A proporção volumétrica é 1:2:1, pois coincide com os coeficientes da equação da reação.
c) O volume de gás oxigênio necessário para reagir com 25 L de hidrogênio é 50 L.
d) Essa reação não obedece à lei das combinações dos volumes gasosos.
e) Nas condições propostas, os volumes dos reagentes e produtos não podem ser determinados.
