As substâncias dissolvidas em água se dividem em partículas cada vez menores, mas, em alguns casos, a divisão, nas moléculas, se interrompe e então a solução não consegue conduzir corrente elétrica. Sobre a condutividade elétrica, analise as afirmativas.
I - Os compostos moleculares que sofrem ionização, ou seja, quando os íons são formados mediante a quebra das moléculas desses compostos pela água, são bons condutores de eletricidade.
II - A dissolução de álcool etílico, composto por moléculas polares, em água pura promove a formação de íons tornando a solução eletrolítica.
III - Compostos iônicos, quando colocados na presença de um solvente, ou quando fundidos – em estado líquido – separam os íons positivos dos negativos, processo chamado de dissociação iônica, assim, íons livres permitem a condução de corrente elétrica.
IV - Duas moléculas de água reagem para produzir um íon hidrônio (H3O+) e um íon hidróxido (OH-); a água, mesmo pura, não é um simples emaranhado de móleculas de H2O, pois a presença desses íons na água pura torna-a de grande condutividade.
Estão corretas as afirmativas
a) I, II e III, apenas.
b) I e III, apenas.
c) II, III e IV, apenas.
d) I, II, III e IV.
e) II e IV, apenas.
