J. Dalton, 1766-1844, foi um cientista que se destacou nos campos experimental e teórico da Química. Estudiosos da História da Química acreditam que ele previu a Lei das Proporções Múltiplas, em 1803, com base na teoria atômica que elaborou. Segundo Dalton, se a massa fixa de uma substância química A se combina com massas diferentes de uma substância química B, as massas de B apresentam uma relação de números inteiros e pequenos. Dalton também explicou com base na teoria atômica a Lei da Conservação de Massa, de Lavoisier, e a Lei das Proporções Constantes, de Proust. A tabela apresenta as massas de oxigênio, O2(g), que se combinam com as de nitrogênio, N2(g), na formação de três óxidos desse elemento químico.
De acordo com essas informações e a partir da análise dos dados da tabela, é correto afirmar que a
a) percentagem de nitrogênio no óxido formado em II é igual à de nitrogênio no óxido formado em I.
b) composição em massa do óxido de nitrogênio formado em III é de 2,0g de nitrogênio para 4,0g de oxigênio.
c) composição centesimal do óxido formado em I varia com as massas de nitrogênio e de oxigênio que se combinam.
d) relação entre as massas de oxigênio que se combinam com uma massa fixa de nitrogênio são, respectivamente, 3:4:5.
e) reação de 28,0 g de N2(g) com 80,0 g de O2(g), na experiência III realizada em um recipiente aberto, está de acordo com a Lei da Conservação de Massa, de Lavoisier.
