Quando se adiciona cal viva (CaO) à água, há uma liberação de calor devida à
seguinte reação química:
CaO H2O → Ca(OH)2 + X kcal/mol
Sabendo-se que as entalpias de formação dos compostos envolvidos são a 1 ATM e 25 °C
(condições padrão)
ΔH (CaO) = - 151,9 kcal/mol
ΔH (H2O) = - 68,3 kcal/mol
ΔH (Ca(OH)2) = - 235,8 kcal/mol
Assim, o valor de X da equação anterior será:
a) 15,6 kcal/mol
b) 31,2 kcal/mol
c) 46,8 kcal/mol
d) 62,4 kcal/mol
e) 93,6 kcal/mol
