Insumo essencial na indústria de tintas, o dióxido de titânio sólido puro (TiO2) pode ser obtido a partir de minérios com teor aproximado de 70% em TiO2 que, após moagem, é submetido à seguinte sequência de etapas:
I. aquecimento com carvão sólido
TiO2 (s) + C (s) → Ti (s) + CO2 (g) ΔHreação = + 550 kJ/mol
II. reação do titânio metálico com cloro molecular gasoso
Ti (s) + 2 Cl2 (s) → TiCl4 (l) ΔHreação = – 804 kJ/ mol
III. reação do cloreto de titânio líquido com oxigênio molecular gasoso
TiCl4 (l) + O2 (g ) → TiO2 (s) + 2 Cl2 (g ) ΔHreação = – 140 kJ/mol
Considerando as etapas I e II do processo, é correto afirmar que a reação para produção de 1 mol de TiCl4 (l) a partir de TiO2 (s) é
a) exotérmica, ocorrendo liberação de 1 354 kJ.
b) exotérmica, ocorrendo liberação de 254 kJ.
c) endotérmica, ocorrendo absorção de 254 kJ.
d) endotérmica, ocorrendo absorção de 1 354 kJ.
e) exotérmica, ocorrendo liberação de 804 kJ.
