O ácido acetilsalicílico (C9H8O4), comumente chamado de aspirina, é muito usado pelos
alunos, após uma prova de química, física ou matemática, disciplinas que requerem muitos cálculos e
atenção. A massa de ácido acetilsalicílico que deve reagir com anidrido acético (C4H6O3), para se obter
três comprimidos de aspirina, cada um com 0,6g, admitindo que o ácido salicílico é 92% puro, é:
Dados: C = 12 u; H = 1 u; O = 16 u
C7H6O3 + C4H6O3 → C9H8O4 + C2H4O2
a) 1,50g.
b) 1,92g.
c) 1,65g.
d) 1,38g.
e) 2,25g.
