(UFV-MG) - QUESTÃO

Ácido clorídrico pode ser adquirido, de forma bem impura, em lojas de material de construção e mesmo em supermercados, sendo vendido sob o nome de ácido muriático. Esse ácido serve, entre outras coisas, para remover restos de massa de cimento em pisos e azulejos. Um dos componentes dessa massa é o carbonato de cálcio (CaCO3), que reage com ácido clorídrico, de acordo com esta equação não balanceada:

HCl (aq) + CaCO3 (s) → CaCl2 (aq) + H2O (l) + CO2 (g)

Supondo que num litro de ácido muriático existam 365,0 g de HCl, a massa de carbonato de cálcio transformado em CaCl2, com essa quantidade de HCl, será 

a) 50,05 g. 

b) 555,5 g. 

c) 100,1 g. 

d) 500,5 g. 

e) 365,0 g. 

(Unimep-SP) - QUESTÃO

Na reação de amônia (NH3) com oxigênio (O2) para formar óxido nítrico (NO) e água, qual a massa de óxido nítrico formada a partir de 40,0 g de NH3, havendo quantidade suficiente de oxigênio? 

Dados: Massas atômicas: N = 14, H = 1,0 = 16. 

a) 37,50 g 

b) 70,60 g 

c) 25,00 g 

d) 18,50 g 

e) 50,50 g 

(FMTM-MG) - QUESTÃO

Quando o gás amônia, NH3, interage com a solução aquosa de ácido nítrico, HNO3, forma-se uma solução aquosa de nitrato de amônio, NH4NO3, fertilizante de elevado consumo nacional. Admitindo que a transformação seja completa, isto é, seu rendimento seja 100%, para obter 640 g de fertilizante, a massa de amônia que será consumida é, em gramas, igual a 

Dados: massas molares (g/mol): H = 1, N = 14 e O = 16. 

a) 2,1. 

b) 37,6.

c) 136,0. 

d) 145,4. 

e) 164,8. 

(ITA-SP) - QUESTÃO

Certa massa de nitrato de cobre (Cu(NO3)2) foi calcinada em ambiente aberto até restar um resíduo com massa constante, que é sólido e preto. Formaram-se dois produtos gasosos, conforme a equação química. 

2Cu(NO3)2 (s) → 2 CuO (s) + 4 NO2 (g) + O2 (g) 

A massa do NO2 formado na reação de decomposição é igual a 18,4 g. Qual é o valor que mais se aproxima da massa inicial do nitrato de cobre? 

a) 9,4 g 

b) 37,5 g 

c) 57,5 g 

d) 123 g 

e) 246 g

(UPE) - QUESTÃO

13,0 g de uma amostra de zinco impuro e sólido são totalmente consumidos por uma solução ácida de ácido clorídrico. O gás, produzido na experiência, é convenientemente coletado sobre água, a uma temperatura de 27ºC e na pressão total de 255 mmHg. O volume de gás coletado na experiência é igual a 12,3 L. (Admita que as impurezas não reagem com o ácido clorídrico) 

Dados = ma (Zn) = 65u, ma (H) =1u, ma (Cl) = 35,5u, R = 0,082L.atm/mol.K, 1 atm = 760 mmHg.

Sabendo-se que a pressão de vapor da água a 27ºC é igual a 27 mmHg, pode-se concluir como verdadeiro que 

a) a massa de hidrogênio produzida na reação é igual a 0,40 g. 

b) o zinco utilizado na experiência tem uma pureza igual a 90%. 

c) foram utilizados, na experiência, 9,03 x 10²³ átomos de zinco. 

d) a massa de zinco consumida na experiência é igual a 9,75 g. 

e) a massa de impurezas encontrada na amostra de zinco é igual a 1,25 g.

(MACKENZIE) - QUESTÃO

16 g de enxofre regem com 28 g de ferro, produzindo 44 g de sulfeto de ferro II. Se o rendimento da reação for de 100%, a massa de sulfeto de ferro II, obtida na reação de 50 g de enxofre de pureza 50% com ferro suficiente, é igual a: 

a) 137,5 g. 

b) 130,0 g. 

c) 110,0 g. 

d) 68,75 g. 

e) 40,0 g.

(UEPB-PB) - QUESTÃO

O óxido nitroso é usado como anestésico em partos. A sua obtenção é dada pela reação apresentada na equação química abaixo: 

NH4NO3 → N2O + 2 H2O 

Se foram usados 6 g de nitrato de amônio e foram obtidos 2,97 g de óxido de dinitrogênio, qual o rendimento da reação? 

a) 91% 

b) 110% 

c) 97% 

d) 90% 

e) 80%

(IFET) - QUESTÃO

A pirita de ferro, FeS2, forma cristais dourados que são chamados de “ouro dos trouxas”. Uma amostra com 300 gramas de FeS2 contem 112 gramas de ferro. Assinale a alternativa que apresenta a pureza de FeS2 na amostra analisada. 

Dados : FeS2 = 120 g/mol e Fe = 56 g/mol. 

a) 37 % 

b) 50 % 

c) 65 % 

d) 80 % 

e) 90 %

(UPE) - QUESTÃO

O ácido acetilsalicílico (C9H8O4), comumente chamado de aspirina, é muito usado pelos alunos, após uma prova de química, física ou matemática, disciplinas que requerem muitos cálculos e atenção. A massa de ácido acetilsalicílico que deve reagir com anidrido acético (C4H6O3), para se obter três comprimidos de aspirina, cada um com 0,6g, admitindo que o ácido salicílico é 92% puro, é: 

Dados: C = 12 u; H = 1 u; O = 16 u

C7H6O3 + C4H6O3 → C9H8O4 + C2H4O2 

a) 1,50g. 

b) 1,92g. 

c) 1,65g. 

d) 1,38g. 

e) 2,25g.

(UEMS-MS) - QUESTÃO

Ao se juntarem em solução 320 g de ácido sulfúrico e 240 g de hidróxido de sódio, obtém-se aproximadamente a massa do sulfato e de água, respectivamente:

Dados: H = 1 u.; O = 16 u.; Na = 23 u.; S = 32 u. 

a) 340 g e 220 g. 

b) 390 g e 170 g. 

c) 426 g e 134 g. 

d) 426 g e 108 g. 

e) 545 g e 15 g.

(UFF-RJ) - QUESTÃO

Acompanhando a evolução dos transportes aéreos, as modernas caixas-pretas registram centenas de parâmetros a cada segundo, construindo recurso fundamental na determinação das causas de acidentes aeronáuticos. Esses equipamentos devem suportar ações destrutivas, e o titânio, metal duro e resistente, pode ser usado para revesti-los externamente. O titânio é um elemento possível de ser obtido a partir do tetracloreto de titânio por meio da reação não balanceada:  

TiCl4(g) Mg(s) → MgCl2(𝛌) + Ti(s)

Considere que essa reação foi iniciada com 9,5 g de TiCl4(g). Supondo que tal reação seja total, a massa de titânio obtida ser, aproximadamente: (Dados: Ti = 48 u.; Cl = 35,5 u.; Mg = 24 u.)

a) 1,2 g. 

b) 2,4 g. 

c) 3,6 g. 

d) 4,8 g. 

e) 7,2 g.

(UFJF-MG) - QUESTÃO

O gás etano é o segundo constituinte mais importante do gás natural, sofrendo combustão, de acordo com a seguinte equação: 

2C2H6(g) + 7O2(g) → 4CO2(g) + 6H2O(g) 

Assinale a alternativa CORRETA. 

a) A completa combustão de 1 mol de etano produz 6 mol de água. 

b) A completa combustão de 28 L de etano produz 56 L de gás carbônico. 

c) Não é possível saber qual é o número de moléculas contidas em 22,4 L de gás etano nas CNTP. 

d) O volume ocupado por 60 g de etano nas CNTP é igual a 448 L. 

e) De acordo com a equação química, o volume molar ocupado pelo CO2 será sempre igual à metade do volume molar ocupado pelo etano numa determinada temperatura e pressão.

(PUC-SP 2015) - QUESTÃO

Uma amostra de 2,00g formada por uma liga metálica contendo os metais cobre e prata foi completamente dissolvida em ácido nítrico concentrado. À solução aquosa resultante foi adicionada solução aquosa de NaCℓ em excesso. O precipitado formado foi filtrado e após seco, obteve-se 1,44 g de sólido.

A partir desse experimento pode-se concluir que o teor de prata na liga metálica é de

Dados: 

CuCℓ2 é um sal solúvel em água, enquanto que AgCℓ é um sal insolúvel em água.

a) 34%.

b) 43%.

c) 54%.

d) 67%.

e) 72%.

(FATEC - 2012/2) - QUESTÃO

Considere a reação química entre soluções aquosas de carbonato de sódio (Na2CO3) e cloreto de cálcio (CaCl2), produzindo carbonato de cálcio sólido (CaCO3) e cloreto de sódio (NaCl) em solução aquosa. Supondo rendimento de 100%, a massa, em gramas, de cloreto de cálcio que deve reagir para produzir 10 g de carbonato de cálcio é, aproximadamente,  

(Massas molares (g/mol) C = 12,0; O = 16,0; Na = 23,0; Cl = 35,5 e Ca = 40,0.)

a) 5. 

b) 7. 

c) 11. 

d) 14. 

e) 22. 

(FATEC - 2012) - QUESTÃO

Quando comprimidos ou pós-efervescentes são adicionados à água, ocorre reação química, com liberação de gás carbônico. Sendo assim, considere o seguinte experimento:

• 200 mL de água (densidade igual a 1 g/mL) foram adicionados a um frasco de boca larga, aberto. A massa desse frasco vazio é igual a 160 g. 

• Em seguida, foram acrescentados à água desse frasco 10 g de certo pó efervescente. 

• Após o término da reação, o frasco aberto contendo o líquido resultante foi colocado em uma balança, que acusou a massa de 362 g.

Com base nesses dados, calcula-se que a massa, em gramas, de gás carbônico liberado para o ar pela reação foi igual a 

a) 2. 

b) 4. 

c) 6. 

d) 8. 

e) 10. 

(FAMERP 2015) - QUESTÃO

O gás carbônico é um dos produtos da reação de bicarbonato de sódio com solução de ácido clorídrico. Por sua ação antiácida, o bicarbonato de sódio está presente na formulação de alguns medicamentos para alívio de acidez estomacal. A reação descrita é representada na equação: 

NaHCO3 (s) + HCl (aq ) → NaCl (aq ) + CO2 (g) + H2O (l)

Considerando R = 0,08 atm.L/K.mol , o volume de gás carbônico, em mL, que pode ser coletado a 300 K e 1,5 atm a partir de 0,01 mol de bicarbonato de sódio é 

a) 160. 

b) 1600. 

c) 80. 

d) 50. 

e) 800.

(ENEM) - QUESTÃO

Determinada Estação trata cerca de 30.000 litros de água por segundo. Para evitar riscos de fluorose, a concentração máxima de fluoretos nessa água não deve exceder a cerca de 1,5 miligrama por litro de água. A quantidade máxima dessa espécie química que pode ser utilizada com segurança, no volume de água tratada em uma hora, nessa Estação, é: 

a) 1,5 kg. 

b) 4,5 kg. 

c) 96 kg. 

d) 124 kg. 

e) 162 kg.

(ENEM) - QUESTÃO

No processo de produção do ferro, a sílica é removida do minério por reação com calcário (CaCO3). Sabe-se, teoricamente (cálculo estequiométrico), que são necessários 100 g de calcário para reagir com 60 g de sílica. Dessa forma, pode-se prever que, para a remoção de toda a sílica presente em 200 toneladas do minério na região 1, a massa de calcário necessária é, aproximadamente, em toneladas, igual a: 

a) 1,9. 

b) 3,2. 

c) 5,1. 

d) 6,4. 

e) 8,0.

(UFT) - QUESTÃO

O ácido ascórbico (C6H8O6), também conhecido como vitamina C, é uma substância importante para o organismo humano, pois atua como um bom antioxidante e um composto que pode proteger outras espécies químicas de possíveis oxidações, devido ao seu próprio sacrifício. 

FLORUCCI, A.R., et al., 2003. Química Nova na Escola, 17, pg. 3.  

Dados: massas molares (g/mol): C=12,00; H= 1,00; O= 16,00  

Os percentuais, em massa, de carbono e oxigênio no ácido ascórbico são, respectivamente: 

a) 36,50% e 50,54% 

b) 40,90% e 54,54% 

c) 30,25% e 35,75% 

d) 25,10% e 33,80% 

e) 75,00% e 25,00%

(UFT) - QUESTÃO

Uma técnica utilizada para extrair cátions do solo é utilizar 500 mL de uma solução de KCl em uma concentração de 0,5 mol/L. A massa (em gramas) do reagente KCl sólido que deve ser pesada para o preparo dessa solução é: 

Dado: massa molar do KCl 75 g/mol. 

a) 19,50 g  

b) 18,75 g  

c) 17,25 g 

d) 16,50 g 

e) 15,75 g