Certa massa de nitrato de cobre (Cu(NO3)2) foi calcinada em ambiente aberto até
restar um resíduo com massa constante, que é sólido e preto. Formaram-se dois produtos
gasosos, conforme a equação química.
2Cu(NO3)2 (s) → 2 CuO (s) + 4 NO2 (g) + O2 (g)
A massa do NO2 formado na reação de decomposição é igual a 18,4 g. Qual é o valor que
mais se aproxima da massa inicial do nitrato de cobre?
a) 9,4 g
b) 37,5 g
c) 57,5 g
d) 123 g
e) 246 g
