13,0 g de uma amostra de zinco impuro e sólido são totalmente consumidos por uma
solução ácida de ácido clorídrico. O gás, produzido na experiência, é convenientemente coletado sobre
água, a uma temperatura de 27ºC e na pressão total de 255 mmHg. O volume de gás coletado na
experiência é igual a 12,3 L. (Admita que as impurezas não reagem com o ácido clorídrico)
Dados = ma (Zn) = 65u, ma (H) =1u, ma (Cl) = 35,5u, R = 0,082L.atm/mol.K, 1 atm = 760 mmHg.
Sabendo-se que a pressão de vapor da água a 27ºC é igual a 27 mmHg, pode-se concluir como
verdadeiro que
a) a massa de hidrogênio produzida na reação é igual a 0,40 g.
b) o zinco utilizado na experiência tem uma pureza igual a 90%.
c) foram utilizados, na experiência, 9,03 x 10²³ átomos de zinco.
d) a massa de zinco consumida na experiência é igual a 9,75 g.
e) a massa de impurezas encontrada na amostra de zinco é igual a 1,25 g.
